Chemical Bonds

Come fanno gli atomi a formare i composti? In genere si uniscono

Come fanno gli atomi a creare i composti? Tipicamente si uniscono in modo tale da perdere la loro identità come elementi e adottare una nuova identità come composto. Questi unioni sono chiamati legami chimici. Ma come si uniscono gli atomi? Alla fine, tutto si riduce agli elettroni. Prima di discutere di come interagiscono gli elettroni, dobbiamo introdurre uno strumento per illustrare semplicemente gli elettroni in un atomo All all'interno dell'app Chemical Bonds .

I legami chimici di questa app contengono:

1.1: Preludio ai legami chimici

Il diamante è il materiale naturale più duro conosciuto sulla Terra. Eppure il diamante è solo puro carbonio. Cos'ha di speciale questo elemento che rende il diamante così duro? Obbligazioni. Legami chimici.

1.2: Diagrammi a punti elettronici di Lewis

I diagrammi a punti degli elettroni di Lewis utilizzano i punti per rappresentare gli elettroni di valenza attorno a un simbolo atomico. I diagrammi a punti dell'elettrone di Lewis per gli ioni hanno meno (per i cationi) o più (per gli anioni) punti rispetto all'atomo corrispondente.

1.3: Trasferimento di elettroni - Legami ionici

La tendenza a formare specie che hanno otto elettroni nel guscio di valenza è chiamata regola dell'ottetto. L'attrazione di ioni di carica opposta causata dal trasferimento di elettroni è chiamata legame ionico. La forza del legame ionico dipende dall'entità delle cariche e dalle dimensioni degli ioni.

1.4: Legami covalenti

I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono gli elettroni. I diagrammi a punti elettronici di Lewis possono essere disegnati per illustrare la formazione di legami covalenti. Potrebbero essere necessari doppi legami o tripli legami tra atomi per illustrare correttamente il legame in alcune molecole.

1.5: Altri aspetti dei legami covalenti

I legami covalenti possono essere non polari o polari, a seconda delle elettronegatività degli atomi coinvolti. I legami covalenti possono essere rotti se viene aggiunta energia a una molecola. La formazione di legami covalenti è accompagnata da energia sprigionata. Le energie di legame covalente possono essere utilizzate per stimare i cambiamenti di entalpia delle reazioni chimiche.

1.6: Violazioni della regola dell'ottetto

Ci sono tre violazioni alla regola dell'ottetto: molecole di elettroni dispari, molecole carenti di elettroni e molecole di guscio di valenza espanse.

1.7: Forme molecolari

La forma approssimativa di una molecola può essere prevista dal numero di gruppi di elettroni e dal numero di atomi circostanti

1:8 legami chimici (esercizi)

Questi sono esercizi e soluzioni selezionate per accompagnare il Capitolo 9 della Textmap "Beginning Chemistry" formulata attorno al Ball et al. manuale.

I legami chimici tengono insieme le molecole e creano connessioni temporanee essenziali per la vita. Tipi di legami chimici inclusi legami covalenti, ionici e idrogeno e forze di dispersione di Londra.

Gli esseri viventi sono costituiti da atomi, ma nella maggior parte dei casi questi atomi non fluttuano solo individualmente. Invece, di solito interagiscono con altri atomi (o gruppi di atomi).

Ad esempio, gli atomi potrebbero essere collegati da legami forti e organizzati in molecole o cristalli. Oppure potrebbero formare legami temporanei e deboli con altri atomi che incontrano o sfiorano. Sia i legami forti che tengono insieme le molecole che i legami più deboli che creano connessioni temporanee sono essenziali per la chimica dei nostri corpi e per l'esistenza della vita stessa.

Perché formare legami chimici? La risposta di base è che gli atomi stanno cercando di raggiungere lo stato più stabile (a più bassa energia) possibile. Molti atomi diventano stabili quando il loro guscio di valenza è pieno di elettroni o quando soddisfano la regola dell'ottetto (avendo otto elettroni di valenza). Se gli atomi non hanno questa disposizione, "vorranno" raggiungerla guadagnando, perdendo o condividendo elettroni tramite legami.